উপকরণের একটি ভূমিকা: প্রকৃতি এবং বৈশিষ্ট্য (পর্ব 1: উপকরণের কাঠামো)

প্রফেসর আশিস গর্গ

বস্তুবিজ্ঞান ও প্রকৌশল বিভাগ

ইন্ডিয়ান ইনস্টিটিউট অফ টেকনোলজি, কানপুর

লেকচার - ০২

উপকরণ মধ্যে বন্ধন

(স্লাইড সময় দেখুন: 00:21)

উপকরণ কাঠামো বৈশিষ্ট্য প্রভাবিত করে, এবং প্রক্রিয়া কাঠামো প্রকৌশলী করতে পারেন. আমরা কাঠামোর দিকে তাকালাম বিভিন্ন দৈর্ঘ্যের স্কেল রয়েছে; এগুলি ম্যাক্রো, মাইক্রো, ন্যানো, বৈদ্যুতিন এবং পারমাণবিক ইত্যাদি। সুতরাং, ম্যাক্রোস্ট্রাকচারসাধারণত খালি চোখে দেখা হয়। মাইক্রো, ন্যানো বা পারমাণবিক কাঠামোর জন্য, আপনি অপটিক্যাল থেকে এসইএম থেকে একটি টিইএম-এ যান; আপনি মাইক্রো থেকে ন্যানোস্ট্রাকচারে যাওয়ার সাথে সাথে এটি সাধারণ অগ্রগতি।

তারপরে পারমাণবিক বা বৈদ্যুতিন কাঠামোর জন্য, আপনাকে সাধারণত সিমুলেশন করতে হবে। আমরা টেট্রাহেড্রন দৃষ্টিকোণ থেকে উপকরণ কাঠামো আলোচনা কারণ কাঠামো বৈশিষ্ট্য, প্রক্রিয়া, এবং অ্যাপ্লিকেশন সঙ্গে জটিলভাবে সম্পর্কিত একীভূত করা হয়. সুতরাং, আগে, আমরা চারটি বিভাগে উপকরণ শ্রেণীবদ্ধ করেছি, প্রথম বিভাগটি ধাতু এবং খাদ, দ্বিতীয়টি ছিল সিরামিক এবং চশমা, তৃতীয় বিভাগটি ছিল পলিমার এবং ইলাস্টমার, এবং চতুর্থ বিভাগটি ছিল হাইব্রিড বা কম্পোজিট।

(স্লাইড সময় দেখুন: 02:21)

আমরা জানি, ধাতুশক্তিশালী, ডাক্টাইল এবং শক্ত। যাইহোক, তারা দুর্বল ক্ষয় প্রতিরোধআছে, তারা উচ্চ তাপ পরিবাহিতা আছে, সিরামিক, অন্যদিকে, ভঙ্গুর, কিন্তু তারা খুব শক্তিশালী। যাইহোক, তারা কম বৈদ্যুতিক এবং তাপ পরিবাহিতা আছে, সব মিলিয়ে, পলিমার, অন্যদিকে, নরম, হালকা, তারা খুব দীর্ঘ দূরত্ব প্রসারিত করা যেতে পারে।

তারা এছাড়াও কঠিন, এবং তারা খুব ক্ষয় প্রতিরোধী হয়, কিন্তু তারা উচ্চ তাপমাত্রা অ্যাপ্লিকেশন জন্য খুব ভাল নয়. অন্যদিকে, কম্পোজিটগুলি দুটি বিপরীত উপকরণ মিশ্রিত করে তৈরি করা হয় উভয় ভিন্ন শ্রেণীর উপকরণের সুবিধা কে কাজে লাগানোর জন্য। এখন পর্যন্ত, আমরা উপকরণ শ্রেণীবদ্ধ করার একটি উপায় নিয়ে আলোচনা করেছি, এবং এখন আমরা পারমাণবিক বন্ধনের উপর ভিত্তি করে বস্তুগত শ্রেণীবিন্যাস নিয়ে আলোচনা করতে যাচ্ছি।

(স্লাইড সময় দেখুন: 03:57)

উদাহরণস্বরূপ, ধাতু এবং খাদ ধাতব বন্ধনের মাধ্যমে বন্ধন করা হয়। আয়নিক বন্ড বা আংশিক ভাবে সহযোজক বন্ড বন্ড সিরামিক এবং চশমা। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইড অত্যন্ত আয়নিক বন্ধন হবে; সিলিকন কার্বাইড এবং জিঙ্ক অক্সাইডে বন্ধন ের আংশিক আয়নিক এবং বন্ধনের সহযোজক থাকবে। অন্যদিকে, পলিমারগুলিতে সহভ্যালেন্ট এবং গৌণ বন্ধনের মিশ্রণ রয়েছে।

উপরন্তু, এটি এই বন্ধনের প্রকৃতি, যা এই উপকরণগুলির সম্পত্তি সরবরাহ করার ক্ষেত্রে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। ধাতব বন্ধনের কারণে ধাতুগুলির উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, উচ্চ তাপ পরিবাহিতা, মলযোগ্যতা বা ডাকিলিটি রয়েছে। সিরামিক শক্তিশালী, এবং তারা কম বৈদ্যুতিক, তাপ পরিবাহিতা আছে, এবং তারা তাপ সম্প্রসারণ একটি কম গুণাঙ্ক আছে কারণ আয়নিক বন্ড বা সহযোজক বন্ড তাদের বন্ধন.

অন্যদিকে পলিমারনরম, কম শক্তি কারণ তারা প্রাথমিকভাবে, সহযোজক এবং গৌণ বন্ধনের মিশ্রণ রয়েছে, এবং গৌণ বন্ধন বৈশিষ্ট্য নির্ধারণে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। সুতরাং, আমরা উপকরণের পারমাণবিক কাঠামোতে যাওয়ার আগে, প্রথমে বিভিন্ন উপকরণের বন্ধনের দিকগুলি সংক্ষেপে দেখব। সুতরাং, আসুন আমরা যাকে বন্ধন বলে অভিহিত করি তা দিয়ে শুরু করি; এটা বন্ধনের উপর একটি পূর্ণ কোর্স নয়; এটি কেবল বন্ধনের প্রাইমার।

(স্লাইড সময় দেখুন: 06:20)

আমরা জানি যে আপনার একটি পারমাণবিক কাঠামো রয়েছে। সুতরাং, পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভর করে, আপনি একটি নিউক্লিয়াস থাকতে পারেন, এবং এই নিউক্লিয়াসপ্রোটন এবং নিউট্রন এবং বিভিন্ন ইলেকট্রন চারপাশে আছে। সুতরাং, আপনাকে পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভর করতে হতে পারে, এবং আপনার 1 টি আছে², 2 এস², ২ পয়সা⁶, ইত্যাদি। যদি জেড 10 এর সমান হয় তবে আপনি একটি কাঠামো 1 এস তৈরি করবেন², 2 এস², ২ পয়সা⁶এবং আপনি উপরে যাওয়ার সাথে সাথে, আপনি পরমাণুগুলি তৈরি করতে পারেন।

উপাদানের একটি পারমাণবিক ভর জেডের সমান, যা পারমাণবিক সংখ্যা প্লাস এন, যা নিউট্রনের সংখ্যা। এই দুটি জিনিস আমরা পরমাণু সম্পর্কে জানি কারণ সবকিছু পরমাণু দিয়ে তৈরি। সুতরাং, আপনি বন্ধনের মধ্যে যাওয়ার আগে পারমাণবিক কাঠামোটি ভালভাবে বুঝতে হবে।

(স্লাইড সময় দেখুন: 07:55)

পরমাণুতে ইলেকট্রনের বৈশিষ্ট্যগুলি কী কী? ইলেকট্রনের শক্তির মাত্রা আপনি বিচ্ছিন্ন বা পরিমাপ বলতে পারেন। সুতরাং, নির্দিষ্ট শক্তির স্তর রয়েছে, যা ইলেকট্রনগুলি দখল করে, এবং প্রবণতাটি হ'ল প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তি রাষ্ট্র দখল করা। যেহেতু সর্বনিম্ন শক্তি রাজ্যগুলি পূরণ করা হয়, তখন উচ্চতর শক্তি রাজ্যগুলি পূরণ করা হয়। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, আপনি এন পেতে পারেন, এন 1 এর সমান, এটিই, এবং আপনি ই তে যাওয়ার সাথে সাথে₁এবং যদি এন 2 এর সমান হয়, আপনি ই যান₂এবং আপনি যখন এন-এ যাবেন তখন 3 এর সমান, আপনি ই-তে যান₃, এবং এটি মূলত শক্তি বৃদ্ধি করছে।

(স্লাইড সময় দেখুন: 09:30)

সুতরাং, হিলিয়াম, নিয়ন, জেনন এবং ক্রিপ্টনের মতো সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ শক্তির স্তরগুলি এই সমস্ত শক্তির মাত্রাকে সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ করেছে যাকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়। বৈদ্যুতিন শেলগুলি পুরোপুরি পূরণ করা হয় না, উদাহরণস্বরূপ, আপনি যদি আয়রনের দিকে তাকান 26 এর পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে তবে এটি 1 এস তৈরি করে², 2 এস², ২ পয়সা⁶, 3এস², 3পি⁶, 4এস²এবং তখন তোমার কাছে কী আছে? 3ডি⁶ এবং ডি-অরবিটাল 10 ইলেকট্রন থাকতে পারে, কিন্তু এটি মাত্র 6 ইলেকট্রন আছে, তাই এটি আংশিকভাবে পূরণ করা হয়।

এখন, লোহার পরমাণুর উপস্থিতির উপর নির্ভর করে, ইলেকট্রন গুলি দেওয়ার বা নেওয়ার প্রবণতা রয়েছে, যাকে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ইলেক্ট্রো পজিটিভিটি বলা হয়। এটি নির্ধারণ করতে পারে যে তাদের কী ধরণের বন্ধন থাকবে, বা কখনও কখনও কী ঘটে তা হ'ল তাদের অগত্যা ইলেকট্রন দিতে হবে না বা ইলেকট্রনগুলি তারা ভাগ করতে পারে এমন ইলেকট্রন নিতে হবে না। কিভাবে ইলেকট্রন কনফিগার করা হয় বা পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় উপর নির্ভর করে, তারা নির্দিষ্ট ধরণের বন্ধন ের মধ্য দিয়ে যায়।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১১:৩২)

সুতরাং, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস ছাড়া, সমস্ত উপাদানের অপূর্ণ বৈদ্যুতিন কক্ষপথ রয়েছে, এবং এর ফলে, তারা অস্থিতিশীল, যার অর্থ স্থিতিশীল হওয়া, তাদের একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন থাকতে হবে। সুতরাং, তাদের কী করা উচিত? তাদের এই ইলেকট্রনগুলির সাথে কিছু করা উচিত, যা বাইরের শেলগুলিতে ইলেকট্রনের অসম্পূর্ণ কনফিগারেশন কেড়ে নিতে হবে অথবা তাদের ভাগ করে নিতে হবে কিছু ঘটতে হবে, এবং সেই কারণেই এগুলি কে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বলা হয়।

এই ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি বাইরের শেল ইলেকট্রন, যা সেই নির্দিষ্ট কক্ষপথে মোট ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান নয়। তবে পর্যায় সারণীর দিকে তাকালে পর্যায় সারণীতে আপনার বিভিন্ন কলাম থাকে।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১২:৫৫)

সুতরাং, আমরা আই এ, দ্বিতীয়-এ, তৃতীয় বি, আইভি বি, ভি বি, ষষ্ঠ বি এবং সপ্তম বি পেতে পারি, তাই এটি 7 এ যায়, এবং তারপরে, আপনি 1বি ইত্যাদিতে যান। সুতরাং, চরম ডানদিকে, আপনার নিষ্ক্রিয় গ্যাস রয়েছে। বাম দিকে, আপনার কাছে এমন উপাদান রয়েছে যা ইলেক্ট্রোপজিটিভ হিসাবে বলা হয়, ডানদিকে, নিষ্ক্রিয় উপাদানগুলির ঠিক আগে আপনার ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান রয়েছে। উপরন্তু, ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদানসম্পর্কে এই নির্দিষ্ট জিনিসটি কী? ইলেক্ট্রো পজিটিভ উপাদানগুলি দান করার প্রবণতা রাখে বা তাদের অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলি দেয়, যা অতিরিক্ত ইলেকট্রনের অসম্পূর্ণ শেল অসম্পূর্ণ সংখ্যা, যা সেই শেলে পড়ে রয়েছে, এবং এই ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলি গ্রহণ করার প্রবণতা রয়েছে।

সোডিয়াম, পটাসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়ামের মতো উপাদানগুলি এই দিকের সমস্ত উপাদানগুলি ইলেক্ট্রোপজিটিভ, তারা ইলেকট্রনগুলি দেয়। অন্যদিকে, ক্লোরিন, ফ্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিনের মতো জিনিসগুলি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। একইভাবে, অক্সিজেন, সালফার ইত্যাদি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। সুতরাং, একদিকে, আপনার পরমাণু রয়েছে যা ইলেকট্রন দান করার প্রবণতা রাখে, এবং অন্য দিকে, আপনার পরমাণু রয়েছে যা ইলেকট্রনগ্রহণকরার প্রবণতা। মাঝখানে, আপনার কাছে কলাম 3 পর্যন্ত পরমাণু রয়েছে, বোরন অ্যালুমিনিয়াম আপনার বেশিরভাগ উপাদান রয়েছে, যা ইলেকট্রন কে দূরে সরিয়ে দেবে।

সুতরাং, এক দিকে, আপনার ইলেক্ট্রোপজিটিভ উপাদান রয়েছে, এবং অন্য দিকে, আপনার ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান রয়েছে। এবং যখন আপনি এই উপাদানগুলি মিশ্রিত করেন, তখন আপনি বন্ধন গঠন করেন। কারণ একজন অন্যকে দেওয়ার প্রবণতা রাখে ইলেকট্রন নেওয়ার প্রবণতা রয়েছে, এবং সেখানেই বন্ধন তৈরি হয়। সুতরাং, সাধারণত, ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি পরিসীমা। (স্লাইড সময় দেখুন: ১৬:১২)

সুতরাং, এটি ইলেক্ট্রো পজিটিভিটি বা ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির প্রকৃতি দ্বারা নির্ধারিত হয়। ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি নামে একটি মান দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং যা 0.7 থেকে 4 পর্যন্ত বিস্তৃত। সুতরাং, 0.7 ইলেক্ট্রোপজিটিভ বা কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হবে, এবং চারটি অত্যন্ত ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হবে। উদাহরণস্বরূপ, লিথিয়াম, এটি একটি প্যারামিটার দ্বারা বিরচিত হয় যাকে বলা হয় χ. সুতরাং, লিথিয়ামের জন্য, এই মান সাধারণত 1, সোডিয়ামের জন্য, এটি প্রায় 0.9, পটাসিয়ামের জন্য এটি প্রায় 0.8। আপনি যদি কলাম 2 দেখেন, ম্যাগনেসিয়াম প্রায় 1.3, এবং ক্যালসিয়াম প্রায় 0.13, যদি আপনি একটু এগিয়ে যান, তাহলে টাইটানিয়ামের মূল্য প্রায় 1.5, জারকোনিয়ামের মূল্য প্রায় 1.3। আপনি যদি আরও ডানদিকে যান, ক্রোমিয়ামের মূল্য 1.7, ম্যাঙ্গানিজ 1.6, আয়রনের মূল্য 1.8, এবং কোবাল্টের মূল্য 1.9, তামার মূল্য 1.9।

আপনি দেখতে পারেন যে এই উপাদানগুলির বেশিরভাগেরইলেক্ট্রোনেডিনেটিসি রয়েছে, যা কিছুটা নীচের দিকে রয়েছে লিথিয়াম থেকে শুরু হচ্ছে, যা 1 থেকে শুরু হয়, এটি বেশিরভাগ ধাতুর জন্য প্রায় দুটি পর্যন্ত যায়। সুতরাং, তারা কিছু অর্থে, শক্তিশালী ইলেক্ট্রোপজিটিভ বা মাঝারি ইলেক্ট্রোপজিটিভের মতো। সুতরাং, আমি এখানে সংজ্ঞায়িত করি, এটি দৃঢ়ভাবে ইলেক্ট্রোপজিটিভ। এটি দৃঢ়ভাবে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হবে।

সুতরাং, এগুলি সাধারণ ধাতু। এখন আমি যদি পর্যায় সারণীর অন্য দিকে অন্য ক্লাসে যাই, আপনি ফ্লোরিন থেকে শুরু করেন, ফ্লোরিন এর মূল্য 4।

(স্লাইড সময় দেখুন: ১৮:৩০)

ক্লোরিনের মান ৩; আয়োডিনের মূল্য ২.৭, অক্সিজেনের মান ৩.৫, সালফারের মূল্য ২.৫, নাইট্রোজেনের মূল্য ৩, ফসফরাসের মূল্য ২.২, কার্বনের মূল্য ২.৫। এগুলি দৃঢ়ভাবে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ, এবং এই উপাদানগুলি যৌগ তৈরি করে যে কারণে আপনি প্রকৃতিতে অনেক কিছু কার্বাইড, নাইট্রাইড, অক্সাইড, সালফাইড, আইওডাইড, ক্লোরাইড হিসাবে উপস্থিত হন, কারণ এই উপাদানগুলি তাদের ইলেকট্রন নেওয়ার জন্য অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে প্রস্তুত। সুতরাং, এটি আইটেমগুলির মধ্যে পার্থক্য করার ভিত্তি।

এই পরামিতিগুলির উপর ভিত্তি করে, আপনার কাছে অতিরিক্ত সংখ্যক ইলেকট্রন এবং বাইরের শেল রয়েছে, অথবা অস্থিতিশীল কনফিগারেশন রয়েছে, যা ধাতুগুলিকে এই অতিরিক্ত ইলেকট্রনগুলির সাথে কিছু করার অনুমতি দেয় যাতে এটি একটি স্থিতিশীল কনফিগারেশনে পরিণত হয়, তারা বন্ড ঠিক গঠন করে। উপরন্তু, এই বাহ্যিক শেল ইলেকট্রন যা পর্যাপ্ত সংখ্যা নয়, তাদের বলা হয় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং তারা কীভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় কীভাবে এই বিভিন্ন উপাদানগুলি এটিকে একত্রিত করে তা ইলেক্ট্রোনেগেটিভের পার্থক্যের উপর নির্ভর করে।

সুতরাং, যদি আপনার কাছে একটি ভিন্নধর্মী উপাদান থাকে, তবে তাদের বন্ধন গঠন করতে হবে কারণ গ্রহণ এবং নেওয়ার প্রবণতা রয়েছে তারা ইলেকট্রন গুলি দেবে, তবে যদি আপনার উদাহরণস্বরূপ ভিন্নধর্মী যৌগ না থাকে তবে আয়রন বলুন বা কেবল তামা বলুন বা কেবল অ্যালুমিনিয়াম বলুন, সেক্ষেত্রে সেই ইলেকট্রনগুলির সাথে কিছু করার অন্য কিছু প্রক্রিয়া রয়েছে। সুতরাং, এখানেই আমরা বন্ধনের দিকে আসি।

(স্লাইড সময় দেখুন: ২০:২৭)

বন্ধন কিভাবে ইলেকট্রন গুলি বীরত্ব ইলেকট্রন তা দ্বারা নির্ধারিত হয়। যখন তারা একসাথে একত্রিত হয় তখন পরমাণুগুলি কীভাবে বীরত্বের ইলেকট্রনগুলি পরিচালনা করে। সুতরাং, আপনার দুটি কেস আছে যা আপনি একাধিক উপাদানের চেয়ে বেশি ভিন্নধর্মী মিশ্রণ পেতে পারেন, এবং আপনার একটি একক উপাদান থাকতে পারে। সুতরাং, উদাহরণস্বরূপ, এর অর্থ আপনি বলতে পারেন যৌগগুলি ভিন্নধর্মী নয়, তবে আমি বলব যৌগ।

উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো জিনিসগুলি, আপনি অক্সাইড ইত্যাদি মনে করেন, এবং এখানে এটি আয়রন, কোবাল্ট, নিকেল, অ্যালুমিনিয়ামের মতো একক কিছু হবে। সুতরাং, আসুন আমরা দেখি বিভিন্ন ধরণের বন্ধন কী। এখন আমরা বন্ধনের মধ্যে যাওয়ার আগে, আপনি যখন পরমাণুগুলিকে একত্রিত করেন তখন কী ঘটে তার মৌলিক বিষয়গুলি আমাদের বুঝতে হবে, এবং তা হ'ল আপনি আন্তঃপারমাণবিক বুঝতে পারেন।

(স্লাইড সময় দেখুন: ২২:১৪)

সুতরাং, এটি আমি খুব দ্রুত কভার করছি কারণ এটি মূলত এই কোর্সের ভিত্তি নয়। কিন্তু আপনাকে অবশ্যই এটা জানতে হবে, সেই কারণেই এই বিশেষ আন্তঃপারমাণবিক শক্তির পুনরাবৃত্তি রয়েছে। সুতরাং, যখন আপনি পরমাণুগুলিকে একসাথে পরমাণুতে নিয়ে আসেন, তখন এই পরমাণুগুলি একটি দূরত্বে অবস্থিত র, যা ভারসাম্য দূরত্ব। এবং কেন এই ভারসাম্য দূরত্ব, এই ভারসাম্য দূরত্বের তাৎপর্য কী? কারণ আপনি যখন এই পরমাণুগুলিকে একত্রিত করেন, তখন পরমাণুগুলির মধ্যে শক্তিগুলি হয় চএবং দুই ধরণের শক্তি আছে প্রথমে ঘৃণ্য শক্তি, এবং দ্বিতীয়টি আকর্ষণীয় শক্তি।

সুতরাং, এটা আমাদের বলা যাক চ_র এটা হল চ_একটিআর এই দূরত্ব র. স্থিতিশীল কনফিগারেশন হল কনফিগারেশন যেখানে নেট ফোর্স 0 এর সমান। সুতরাং, এটি একটি দূরত্বে স্থিতিশীল কনফিগারেশন র₀ যেখানে বাহিনী 0 এর সমান। অনুরূপভাবে আপনি সম্ভাব্য শক্তি শক্তি হিসাবে আমরা যাকে বলি তা প্লট করতে পারেন; আসুন আমরা বলি ই সম্ভাব্য শক্তি। এই বিশেষ বিন্দুতে এই সম্ভাব্য শক্তি টি ন্যূনতম সঠিক হওয়া উচিত। সুতরাং, আপনি যদি সম্ভাব্য শক্তি প্লট করেন, দূরত্ব র₀ যাদ্বারা আপনার সম্ভাব্য শক্তি রয়েছে যা দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয় বা ই₀ বা উ₀ আপনি কীভাবে, এই ক্ষেত্রে, আমরা কেবল ই কিছুই বলতে পারি এবং এই ই কিছুই বন্ধন শক্তি হিসাবে বলা হয়।

পরমাণুর মধ্যে ভারসাম্য দূরত্বের সাথে সম্পর্কিত দূরত্ব এবং শক্তিকে বন্ড শক্তি বলা হয়। সুতরাং, এই সম্ভাব্য শক্তিকে ঘৃণ্য শব্দের যোগফল এবং আকর্ষণীয় শব্দের যোগফল হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। কিছু আর মূল্যে, ই মান হ্রাস করা হয়, যা আপনাকে বন্ড শক্তি দেয়। সুতরাং, পরবর্তী বক্তৃতায় আমরা যা করব তা হ'ল, আমরা বিভিন্ন ধরণের বন্ধন এবং আমাদের উপকরণগুলি দেখি, এবং তারপরে আমরা উপকরণগুলির কাঠামোর দিকে এগিয়ে যাব।

ধন্যবাদ।